14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．用Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量CO2：AlO2-+4CO2+2 H2O═Al3++4 HCO3-

分析 A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化鈣和水；
C．電子不守恒；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故B正確；
C．用Na2O2溶于水的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量CO2的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E 的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D 的溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，沒(méi)有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A-E的化學(xué)式：
ANa2CO3、BAgNO3、CFe2（SO4）3、EBa（OH）2
（2）寫出①A溶液呈堿性和③的離子方程式：
①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③2Fe3++Fe═3Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），假設(shè)存在如何實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取少量溶液于試管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，靜置取上層清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，在生活中使用廣泛，其中汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．PbO2是電池的負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
C．Pb得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池充電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．新制氯水分別與下列四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中能證明新制氯水具有酸性的是（　�。�
A．FeCl2B．AgNO3C．KID．Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A．CH3COOHB．OH-C．Fe3+D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．充分燃燒14g乙烯（C2H4）氣體生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出bkJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1
B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1
C．$\frac{1}{4}$C2H4（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）△H=+b kJ•mol-1
D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是B（選填字母）
A．硬鋁         B．水銀           C．鋼鐵              D．黃銅
（2）鋼鐵是用量最大的合金．每年全球鋼鐵的腐蝕給人類帶來(lái)了巨大損失．鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要以吸氧 腐蝕為主．請(qǐng)寫出鐵腐蝕時(shí)負(fù)極的方程式：Fe-2e-=Fe2+
（3）某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A=2B+C 中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol•L-1減少到1.0mol•L-1．在這段時(shí)間內(nèi)，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1
（4）在標(biāo)況下，66g 二氧化碳所含的原子的物質(zhì)的量為4.5 mol；氣體體積為33.6L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列方法不可用于金屬防護(hù)的是（　�。�
A．原電池原理B．涂油漆
C．給金屬鍍一層保護(hù)金屬D．置于潮濕環(huán)境

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案