19．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A．CH3COOHB．OH-C．Fe3+D．

分析 A．醋酸電離得到氫離子，增大了氫離子濃度，水的電離平衡向左移動(dòng)；
B．增大OH-的濃度，水的電離平衡向左移動(dòng)；
C．Fe3+與OH-發(fā)生反應(yīng)，降低了OH-的濃度；
D．該離子為Cl-，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響．

解答 解：A．醋酸電離得到氫離子，增大了氫離子濃度，水的電離平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．增大OH-的濃度，水的電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+與OH-發(fā)生反應(yīng)，降低了OH-的濃度，水的電離平衡向右移動(dòng)，故C正確；
D．該離子為Cl-，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意明確影響水的電離平衡的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，．
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可排除CO32-的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可排除Fe3+、NO3-的存在．
（3）另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+的存在．
（4）取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可證明Ba2+的存在，又排除SO42-的存在．
（5）將（3）中得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定該溶液中肯定存在的離子是I-、NH4+、Ba2+；肯定不存在的離子是CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+；不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量
B．1 mol氫的質(zhì)量為1g
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24（mol/L）2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCO3-一定不能大量存在于該溶液中
B．NH4+一定不能大量存在于該溶液中
C．該溶液的pH一定為12
D．該溶液中c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．用Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量CO2：AlO2-+4CO2+2 H2O═Al3++4 HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-5mol/L，則該溶液可能是下列情況中的（　�。�
A．該溶液是鹽溶液
B．該溶液可能是酸或堿溶
C．該溶液中c（OH-）=10-5mol/L
D．該溶液與pH=9的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液可能呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B．可將地下輸油鋼管與外加直流電的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
C．自然界中鋼鐵的腐蝕以析氫腐蝕為主
D．生鐵在海水中的腐蝕速度比在空氣中快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有X、Y、Z、W四種在中學(xué)學(xué)過(guò)的固體化合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應(yīng)均為黃色．
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無(wú)色、無(wú)氣味的氣體放出．
③Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）2濃溶液反應(yīng)，均有白色沉淀生成；再加入過(guò)量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)．其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快．
⑤X與CO2反應(yīng)生成Z，同時(shí)生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為Na2O2，Y的化學(xué)式為NaHSO4；
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
①Z和石灰水Ca2++CO32-═CaCO3↓；
②X和 H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
③W和NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（一）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.32.7
完全沉淀時(shí)5.29.73.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）固體A的主要化學(xué)成分是：SiO2（填化學(xué)式），
（2）流程乙加入燒堿后生成AlO2-的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）驗(yàn)證濾液B中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量濾液B于試管中，滴加1-2滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明濾液B中含有Fe3+
（4）不管是流程甲還是流程乙，都會(huì)對(duì)鋁土礦進(jìn)行粉碎，原因是：增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率
（5）濾液B也可以通過(guò)控制溶液的pH加入氫氧化鈉直接得到沉淀F，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為3.2≤pH＜3.4．
（二）有機(jī)化學(xué)
（6）新戊烷的系統(tǒng)命名法命名為：2，3-二甲基丙烷．
（7）按照官能團(tuán)的分類，有機(jī)物 的類別是：酚．
（8）乙酸的核磁共振氫譜圖有2個(gè)吸收峰，面積比為：1：3或3：1．

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