2．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，在生活中使用廣泛，其中汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．PbO2是電池的負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
C．Pb得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池充電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

分析 根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，為電池的負(fù)極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；電池充電時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行生成硫酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負(fù)極Pb失去電子，即Pb為負(fù)極，PbO2為正極，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)可知，Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故B錯(cuò)誤；
C．Pb失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．電池充電時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行生成硫酸，硫酸的濃度增大，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的化學(xué)電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)電源的類型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應(yīng)判斷兩極，并能夠正確書寫電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．圖所示水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘（含少量的炭），放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）若試管內(nèi)的液面下降，則鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D．X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．1 mol氫的質(zhì)量為1g
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl2（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2；
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式．
□Na2O2+□HClNa2O2+4HCl□Cl2+□NaCl+□Cl2+2NaCl+2H2O
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是實(shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可）（要求答出要點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，某溶液中由水電離出來的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24（mol/L）2，下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-一定不能大量存在于該溶液中
B．NH4+一定不能大量存在于該溶液中
C．該溶液的pH一定為12
D．該溶液中c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．用Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2 H2O═Al3++4 HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B．可將地下輸油鋼管與外加直流電的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
C．自然界中鋼鐵的腐蝕以析氫腐蝕為主
D．生鐵在海水中的腐蝕速度比在空氣中快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有六種有機(jī)物：①乙醇、②苯酚、③2-氯丙烷、④異丙醇、⑤乙酸、⑥甲酸乙酯，其中（填寫序號(hào)）：
（1）一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑥
（2）一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是③④
（3）一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的是③⑥
（4）一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是②③⑤⑥
（5）一定條件下能與HBr發(fā)生反應(yīng)的是④．

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