20．運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳，因此過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

分析 A．銅和濃硝酸在常溫下反應(yīng)；鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．HF與二氧化硅反應(yīng)；
C．過氧化鈉具有氧化性和還原性；
D．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化．

解答 解：A．銅和濃硝酸在常溫下反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，則可用鋁罐貯運濃硝酸而不能用銅，故A錯誤；
B．HF與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕玻璃，不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；
C．過氧化鈉中O元素化合價為-1價，處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既為氧化劑也為還原劑，故C錯誤；
D．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能通過單質(zhì)之間化合反應(yīng)得到的化合物是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵
B．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中只含離子鍵
D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）降低溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v（H2）的值為：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc
a．氫氣的濃度減小         b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)概念間存在如圖三種關(guān)系下列說法中正確的是：（　�。�
A．化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)屬于包含關(guān)系
B．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于交叉關(guān)系
C．復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)屬于包含關(guān)系
D．含氧化合物與氧化物屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．硅在常溫下可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量最高
C．硅和任何酸都不反應(yīng)
D．硅在電子工業(yè)上是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．稱取含有結(jié)晶水的草酸鎂（MgC2O4•nH2O）樣品（代號A）1.00克后，由25℃徐徐加熱至700℃．在加熱過程中，不斷通入一大氣壓的惰性氣體，結(jié)果A的質(zhì)量隨溫度的增高而減少的情況如下表所示．已知A在100℃以上才會逐漸失去結(jié)晶水，并約在230℃時完全失去結(jié)晶水．
溫度/℃25170230400450700
質(zhì)量/g1.000.880.760.760.270.27
（1）試以溫度為橫軸（X），質(zhì)量為縱軸（Y），繪出樣品A的質(zhì)量隨溫度而改變的圖，標出坐標．（注意題干中帶有著重號的敘述）

（2）MgC2O4的相對分子質(zhì)量為112．A的化學(xué)式是MgC2O4•2H2O．
（3）寫出樣品在400℃～450℃間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgC2O4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有氣體\;\;\;\;\;}}{400℃～450℃}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學(xué)式）
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，在Z中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應(yīng)使用的試劑是ACD（填標號）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na2O2．
②若丙為Y的氧化物，則乙烯溶液與SO2反應(yīng)生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
③若甲為有機物，則該反應(yīng)化學(xué)方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（寫一個）．
（5）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（6）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．A、B是原子最外層電子數(shù)分別為1和6的兩種短周期元素，如果由A、B兩種元素組成的化合物，則化合物的化學(xué)式可能是（　　）
A．AB2B．BA2C．ABD．A2B2

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