Question

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學(xué)式）
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，在Z中點(diǎn)燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是ACD（填標(biāo)號(hào)）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H₂O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na₂O₂．
②若丙為Y的氧化物，則乙烯溶液與SO₂反應(yīng)生成丙的離子方程式2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．
③若甲為有機(jī)物，則該反應(yīng)化學(xué)方程式CH₃COOC₂H₅+H₂O$→_{△}^{酸}$nCH₃COOH+CH₃CH₂OH（寫一個(gè)）．
（5）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（6）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH₄），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為．

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，W為F元素，Z為O元素，Y為
N元素，A為Cl元素，B為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．
（1）B為S元素，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（2）同周期從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)為鐵，在O₂中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，為確定其固體生成物中金屬的化合價(jià)，先用非強(qiáng)氧化性的酸溶解，后用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在；
（4）①淡黃色固體可能為S或過氧化鈉，甲+H₂O→乙+丙，丙為氣體，則乙為過氧化鈉；
②Y為N元素，若丙為Y的氧化物，則Y為NO，甲為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性，氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣�離子，自身被還原成一氧化氮；
③若甲為有機(jī)物，則甲可以為酯，酯可以發(fā)生水解反應(yīng)；
（5）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量；
（6）NaBH₄為離子化合物，含離子鍵、共價(jià)鍵，據(jù)此寫出其電子式；

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，W為F元素，Z為O元素，Y為N元素，A為Cl元素，B為S元素．
（1）B為S元素，原子核外電子數(shù)為11，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，處于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）W為F元素，Z為O元素，為同周期元素，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，所以氫化物穩(wěn)定性，HF＞H₂O，
故答案為：HF；
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)為鐵，在O₂中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，為確定其固體生成物中金屬的化合價(jià)，先用非強(qiáng)氧化性的硫酸溶解，不能用硝酸，因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，鐵離子和KSCN絡(luò)合顯示血紅色，所以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在，亞鐵離子能還原高錳酸根離子，能使高錳酸鉀溶液褪色，所以可以用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，
故答案為：ACD；
（4）①淡黃色固體可能為S或過氧化鈉，甲+H₂O→乙+丙，硫和水不反應(yīng)，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，符合丙為氣體，則乙為過氧化鈉，
故答案為：Na₂O₂；
②Y為N元素，若丙為Y的氧化物，則Y為NO，甲為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成的硝酸具有氧化性，氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣�離子，自身被還原成一氧化氮，離子反應(yīng)為：2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-，
故答案為：2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-；
③若甲為有機(jī)物，則甲可以為酯，酯可以發(fā)生水解反應(yīng)，例如乙酸乙酯的水解，反應(yīng)的方程式為CH₃COOC₂H₅+H₂O$→_{△}^{酸}$nCH₃COOH+CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₃COOC₂H₅+H₂O$→_{△}^{酸}$nCH₃COOH+CH₃CH₂OH；
（5）設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x kJ，則：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，
故答案為：299；
（6）NaBH₄為離子化合物，含離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．