11.下列說法正確的是( 。
A.離子化合物可能含共價鍵
B.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C.離子化合物中只含離子鍵
D.離子化合物中一定含有金屬離子

分析 A.離子化合物中一定含離子鍵,可能含共價鍵;
B.全部由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物;
C.離子化合物中可存在共價鍵;
D.離子化合物中可能不存在金屬離子.

解答 解:A.離子化合物中一定含離子鍵,可能含共價鍵,如KOH中含離子鍵和O-H共價鍵,故A正確;
B.全部由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物,如銨鹽中均為非金屬元素,故B錯誤;
C.離子化合物中可存在共價鍵,如過氧化鈉、KOH等均含共價鍵,故C錯誤;
D.離子化合物中可能不存在金屬離子,如銨鹽中陽離子為銨根離子,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵,為高頻考點,把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.(1)在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為白色沉淀,方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現(xiàn)象為沉淀溶解,其方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)Fe(OH)2露置于空氣中轉(zhuǎn)化Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子.制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下:2Fe(NO33+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
(1)在上述化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)在上述反應(yīng)中鐵(填元素名稱)元素被氧化,氧化劑是Cl2
(3)當(dāng)有2.408×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L.
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑.在水處理過程中,Na2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物聚沉,F(xiàn)e(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是10-9m~10-7m或1nm~100nm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.X的化學(xué)式為C8H8,其結(jié)構(gòu)可用表示.下列說法不正確的是( 。
A.X屬于烴
B.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.X與互為同分異構(gòu)體
D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延生長工序中,常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,其中三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑.實驗室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,用圖1裝置制取Cl2,圖2裝置制取PCl3,部分儀器已省略.已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3.與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5、PCl3遇O2會生成POCl3、POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl.

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)儀器乙的名稱蒸餾燒瓶;
(2)冷凝管中的冷卻水從a口進(jìn)(填“a”或“b”);
(3)寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一會干燥CO2,其目的是排盡甲裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng);
(5)堿石灰的作用是吸收多余氯氣防止污染空氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中與PCl3反應(yīng);
(6)已知PCl5遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解生成兩種酸,寫出PCl5與水反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4
(7)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后,通過蒸餾(填實驗操作名稱),即可得到純凈的PCl3;
(8)測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):迅速稱取ag產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1mol•L-1V1mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液.已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1:I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng).根據(jù)上述數(shù)據(jù):該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{({c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2})×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%(用含字母的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.中國有廣闊的海岸線,建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì),海水的綜合利用大有可為.海水中溴含量約為65mg•L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素.
(2)步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2,利用了溴的C.
A.氧化性        B.還原性       C.揮發(fā)性    D.腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑將溴從水中提取出來的是BD.
A.乙醇    B.四氯化碳    C.燒堿溶液    D.苯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗操作或結(jié)論正確的是( 。
A.25℃時,用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液,一小段時間后,NaOH溶液的濃度可能增大,也可能不變
B.實驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進(jìn)行操作
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶必須潔凈、干燥,不漏水
D.實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱27.8 g綠礬,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷,下列結(jié)論正確的是(  )
A.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化二氧化碳,因此過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑
D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中,鋁片完全溶解,在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液.生成Al(OH)3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.鹽酸與鋁片反應(yīng)后,鹽酸還有剩余
B.圖中B點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH-═Al(OH)3
C.A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3:1
D.溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

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