Question

25℃時，向20.00mL NaOH溶液中逐滴加入0.20mo1?L^-1的CH₃COOH溶液得到如圖曲線．下列說法正確的是（　�。�

• A、水電離出的氫離子濃度：a＞b
• B、c點時恰好中和
• C、在d～e之間存在如下關(guān)系C（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、e點時溶液中溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．a(chǎn)、b都是堿性溶液，溶液pH越大，水的電離程度越��；
B．氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；
C．根據(jù)c點溶液顯示中性，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）可知，d、e之間溶液顯示酸性，根據(jù)電荷守恒可知C（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
D．e點時醋酸過量，溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸．

解答： 解：A．a(chǎn)、b都為堿性溶液，溶液pH越大，氫氧根離子濃度越大，則水的電離程度越小，所以水電離的氫離子濃度大小為：a＜b，故A錯誤；
B．若醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，由于c點溶液顯示中性，則加入的醋酸少過量，故B錯誤；
C．在d～e之間，溶液顯示酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．在e點，溶液顯示酸性，說明醋酸過量，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、溶液的pH、鹽的水解等判斷溶液中離子濃度大小．