Question

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

編號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的 Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D	配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量稀鹽再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量銅粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題,鹽類的水解專題

分析：A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測定pH；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色變淺，碳酸根離子水解平衡逆向移動，OH^-濃度減�。�
C．NaOH過量，發(fā)生沉淀的生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．加入少量銅粉，Cu與鐵離子反應(yīng)生成氯化亞銅，引入新雜質(zhì)．

解答： 解：A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測定pH比較酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色變淺，碳酸根離子水解平衡逆向移動，OH^-濃度減小，則證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正確；
C．NaOH過量，發(fā)生沉淀的生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較相同溫度下的Ksp[Mg（OH）₂]、Ksp[Fe（OH）₃]，故C錯誤；
D．加入少量銅粉，Cu與鐵離子反應(yīng)生成氯化亞銅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加鐵粉，防止Fe²⁺被氧化，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及pH測定與酸性比較、鹽類水解、沉淀生成和轉(zhuǎn)化、溶液配制及氧化還原反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理中高頻考點(diǎn)的考查，注意操作的可行性、評價(jià)性分析，題目難度不大．