Question

下列選項(xiàng)合理的是（　�。�

• A、pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
• B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7
• C、在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D、室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對(duì)于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系可能是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．若是強(qiáng)電解質(zhì)，滿足該變化，但如果是弱電解質(zhì)，稀釋后弱電解質(zhì)的電離程度增大，電離出的氫離子物質(zhì)的量最多，溶液的pH小于5；
B．氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，二者等濃度、等體積混合后氫氧根離子過(guò)量，溶液顯示堿性；
C．根據(jù)物料守恒判斷NaHA溶液中各離子濃度關(guān)系；
D．當(dāng)加入的鹽酸少量時(shí)，溶液顯示堿性，銨根離子濃度大于氯離子．

解答： 解：A．對(duì)應(yīng)強(qiáng)酸溶液，pH皆等于3的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5；但若是弱電解質(zhì)的溶液，稀釋過(guò)程中，弱電解質(zhì)的電離程度增大，氫離子的物質(zhì)的量增多，稀釋后的溶液的pH＜5，故A錯(cuò)誤；
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合后，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，所以氫氧根離子過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，溶液的pH=12，故B錯(cuò)誤；
C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故C錯(cuò)誤；
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，若加入的稀鹽酸少量，則溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中可以存在離子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小關(guān)系的方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．