Question

6．一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g）△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 降低溫度可以加快反應(yīng)速率
• B． 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH₃
• C． 1mol N₂ 和3mol H₂的總能量低于2mol NH₃的總能量
• D． 向容器中再加入N₂可加快正反應(yīng)速率

Answer 1

分析 A、降溫化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
B、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
C、反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物能量高于生成物；
D、增大濃度，反應(yīng)速率加快．

解答 解：A、降溫化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；
B、合成氨是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)生成的氨氣少于2mol，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)放熱，說(shuō)明1mol N₂和3mol H₂的總能量高于2mol NH₃的總能量，故C錯(cuò)誤；
D、增大濃度，反應(yīng)速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入 N₂反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)焓變與反應(yīng)物生成物能量關(guān)系，題目難度不大．