13．下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氫氣和氯氣光照下生成氯化氫
C．乙炔和氫氣在催化劑下合成乙烷
D．乙烷和氯氣光照下生成多氯代物和氯化氫

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化；
B．化合生成HCl，為無機(jī)化學(xué)中基本反應(yīng)類型；
C．乙炔含碳碳三鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．乙烷中H被Cl取代．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化，為氧化反應(yīng)，故A不選；
B．化合生成HCl，為無機(jī)化學(xué)中基本反應(yīng)類型，屬于化合反應(yīng)，故B不選；
C．乙炔含碳碳三鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故C選；
D．乙烷中H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意有機(jī)反應(yīng)及類型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法中正確的是（　�。�
A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┲桓淖冋磻?yīng)速率
B．降低壓強(qiáng)能提高逆反應(yīng)速率
C．升高溫度能同時(shí)提高正、逆反應(yīng)速率
D．減小壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)速率影響小于逆反應(yīng)速率的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、SO42-、NO3-、H+B．NO3、H+、Fe2+、Cl-
C．NH4+、Cl-、OH-、NO3-D．I-、NO3-、Fe3+、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
①NaCl（KNO3）固體中提取NaCl固體：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾．
②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固體：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．
③乙醇（水）混合物中得無水乙醇：加入CaO，再蒸餾．
④溴苯（溴）混合物中得溴苯：加入NaOH溶液，再分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，則該元素的核電荷數(shù)為（（　�。�
A．14B．8C．16D．12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：A．B．E為固體化合物；D．G為固體單質(zhì)；F．X．Z為可燃性氣體，且F．X燃燒的火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色．在一定條件下它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．

（1）寫出A．B．E．的名稱．A二氧化硅，B氧化鈣，E碳化鈣．
（2）G跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體X和溶液的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，Y跟這種溶液所發(fā)生反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)．
（3）寫出E和水反應(yīng)得懸濁液和Z氣體的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水
C．0.02mol•L-1的NaOHD．0.01mol•L-1的BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)得到小：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．干冰升華克服的是分子間作用力
C．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵
D．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法．某學(xué)生用0.1032mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取25.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）BDCEAF．
（2）重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗0.1032mol•L-1的氫氧化鈉溶液的體積/mL待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL
128.8425.00
227.8325.00
327.8525.00
則待測(cè)HCl的物質(zhì)的量濃度是0.1149mol•L-1．
（3）滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）若用同濃度的氨水與同濃度的鹽酸混合至二者恰好完全中和時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系為
（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案