3．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法中正確的是（　�。�
A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┲桓淖冋磻?yīng)速率
B．降低壓強能提高逆反應(yīng)速率
C．升高溫度能同時提高正、逆反應(yīng)速率
D．減小壓強對正反應(yīng)速率影響小于逆反應(yīng)速率的影響

分析 升高溫度、增大壓強、加入催化劑等均可加快反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)結(jié)合條件變化來解答．

解答 解：A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎⿻涌煺�、逆反�?yīng)速率，故A錯誤；
B、降低壓強能減慢反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、升高溫度能增加活化分子的有效碰撞率，提高正、逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、反應(yīng)前氣體的計量數(shù)大于反應(yīng)后氣體的計量數(shù)，所以減小壓強對正反應(yīng)速率影響大于逆反應(yīng)速率的影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．回答下列問題．
（1）電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極．（填電極材料）
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是實驗室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：

（1）如何檢驗裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O．
（3）裝置中飽和食鹽水的作用是除去HCl，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．
（4）裝置中燒杯中盛放的溶液是NaOH，作用是吸收Cl2，其中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）以含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是
①隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；
②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則此元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、R、M是6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、M處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．則
（1）寫出下列元素符號．YO    RS
（2）已知Z單質(zhì)可與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是NaCl．用電子式表示該產(chǎn)物的形成過程：
（3）寫出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應(yīng)的烴一定為烷烴的是（　�。�
A．54B．128C．42D．58

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．
據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，C的分子式C2H5Cl，D的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH．
（2）寫出③⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2OH（反應(yīng)類型加成反應(yīng)）．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl（反應(yīng)類型取代反應(yīng)）．
（3）A的一種同系物，比A多一個碳原子，寫出A的這種同系物發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式n CH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實驗．
請回答下列問題：
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．		試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多．
②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
溶液		兩支試管中均未明顯見到有
氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是究溫度對H2O2分解速率的影響；．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是C（填字母代號）．
（5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖2、3所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖2可通過觀溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液的原因是排除氯離子的干擾．
②定量分析：用圖3所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是在同溫同壓下，收集40mL氣體所需的時間．
（6）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設(shè)計時，要考慮控制變量（或?qū)Ρ龋┓椒ǖ膽?yīng)用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氫氣和氯氣光照下生成氯化氫
C．乙炔和氫氣在催化劑下合成乙烷
D．乙烷和氯氣光照下生成多氯代物和氯化氫

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