20．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過(guò)濾
B甲烷（甲醛）水、濃硫酸洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D淀粉膠體（氯化鈉溶液）蒸餾水萃取
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴、溴苯均易溶于苯；
B．甲醛溶于水，甲烷不能；
C．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
D．氯化鈉可透過(guò)半透膜，而淀粉膠體不能．

解答 解：A．溴、溴苯均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故A錯(cuò)誤；
B．甲醛溶于水，甲烷不能，則選擇水洗氣后，再選濃硫酸干燥可分離，故B正確；
C．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉可透過(guò)半透膜，而淀粉膠體不能，應(yīng)選滲析法分離，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過(guò)濾．
（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用元素周期表，我們可以認(rèn)識(shí)更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號(hào)）
（2）元素周期表位于對(duì)角線(xiàn)的兩種元素其性質(zhì)相似稱(chēng)之為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則．根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是測(cè)定融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，�?dǎo)電為離子化合物，否則為共價(jià)化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣．
③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)．在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L．
 請(qǐng)你寫(xiě)出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中全部含有極性鍵的是（　�。�
A．Br2、CO2、H2O、HBrB．CO2、O2、H2S、HCl
C．Na2O2、S8、CO2、H2OD．CO2、H2S、H2O、HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．為探究SO2的性質(zhì)，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2氣體．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后，取32.5g鋅粒與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度ρ=1.84g•cm-3）60mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如圖裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，裝置C中品紅溶液的作用是除去混合氣體中的SO2．
②裝置D中加入的試劑濃硫酸，裝置F中加入的試劑無(wú)水硫酸銅．
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．
④U型管G加入的試劑堿石灰，作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．電解氯化銅溶液時(shí)，在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為（　　）
A．2Cl--2e-=Cl2↑B．Cu2++2e-=Cu
C．4OH--4e-=2H2O+O2↑D．2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素形成的單質(zhì)中，一定有非極性共價(jià)鍵
C．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
D．均由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
③若A極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則電路中通過(guò)的電子為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．易液化B．極易溶于水C．密度比空氣小D．能用濃硫酸干燥

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同步練習(xí)冊(cè)答案