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7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．1.12LO2和1.12LN2所含原子數(shù)一定相等
C．分子數(shù)為NA的CO氣體質量為28克
D．500mL2mol/L的氯化鈣溶液中Cl數(shù)目為NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．兩種氣體狀況未知，Vm不確定；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算解答；
D.1mol氯化鈣中含有2mol氯離子．

解答 解：A．標況下，Vm=22.4L/mol，水是液體，不能使其氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．兩種氣體狀況未知，Vm不確定，無法判斷氧氣與氮氣的物質的量和分子數(shù)，故B錯誤；
C．分子數(shù)為NA的CO氣體質量為$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$×28g/mol=28g，故C正確；
D.500mL2mol/L的氯化鈣溶液中Cl數(shù)目為0.5L×2mol/L×2×NA=2NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組在強酸性溶液中能大量共存是（　　）
A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．Al3+、Na+、C1-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質的量均為1mol的下述物質①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉，長期放置于空氣中（最終物質不考慮潮解情況），最后質量增加的大小關系是（　�。�
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學習小組擬熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl，并進行相關探究．
【資料查閱】
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）．

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實驗操作的先后順序是①→③→④→②→⑤．
①檢查裝置的氣密性后加入藥品       ②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl        ④點燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是先變紅色后褪色．
（4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是加熱時間不足或溫度偏低．

②若雜質是CuO，則產生的原因是HCl氣流不足．
（6）若已證實雜質為CuO，請寫出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化學方程式Cu2（OH）2Cl2═2CuO+2HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．配制3%的Na2CO3溶液（密度為1.06g/cm3）200mL，需Na2CO3•10H2O21.45g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LC2H5OH含有的氫原子數(shù)為3NA
B．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0.8 NA
C．0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的總數(shù)為0.1 NA
D．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構式為：．
（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團的化學式-OH；官能團名稱羥基；
（3）寫出反應的化學方程式②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O反應類型：氧化反應③：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$反應類型：加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某金屬分別與足量的硫和氯氣化合時，1mol金屬推動的電子分別為6.02×1023和1.204×1024，該金屬是（　　）
A．NaB．CaC．FeD．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．某非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是減弱（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①C轉化為D的化學方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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