Question

12．設(shè)N_A為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC₂H₅OH含有的氫原子數(shù)為3N_A
• B． 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8 N_A
• C． 0.1mol/L CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和CH₃COOH的總數(shù)為0.1 N_A
• D． 密閉容器中，46gNO₂和N₂O₄的混合氣體所含分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鐵的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
C．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有CH₃COO^-和CH₃COOH的總數(shù)
D．NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算含有的分子數(shù)．

解答 解：A．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．16.8gFe的物質(zhì)的量為：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，0.3molFe在高溫下與足量水蒸氣完全反應(yīng)生成0.1mol四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×3×$\frac{8}{3}$=0.8mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8 N_A，故B正確；
C．沒(méi)有告訴0.1mol/L CH₃COONa溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含有的CH₃COO^-和CH₃COOH的總數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算46gNO₂和N₂O₄的混合氣體所含分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積．