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4．下列離子組在強酸性溶液中能大量共存是（　�。�
A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．Al3+、Na+、C1-、SO42-

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能結合生成絡離子、發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故B不選；
C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C不選；
D．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是（　�。�
A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置電解精煉鎂
B．
用如圖裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C．
如圖裝置中Mg作負極，Al作正極
D．
用如圖裝置對二次電池進行充電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若量筒中實際有10mL液體，而你讀數時采用了俯視的方法，則讀得的數據（　�。�
A．偏大B．偏小C．無影響D．法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）現(xiàn)有①鹽酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質 中，屬于鹽的是（填序號，下同）④，屬于酸性氧化物的是⑦，能導電的 是①⑤⑥⑧，屬于電解質的是④⑤．
（2）有下列三個反應：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
上述三個反應中氧化劑氧化性由強到弱的關系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
在反應 c 中，若被氧化的 HCl 為 1.5mol，則轉移的電子數是1.5NA個．
（3）12.4g Na2X 含有 0.4mol Na，Na2X 的摩爾質量為62g/mol，X 的相對原子質量為16，該物質的化學式為Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．生活與化學息息相關，下列生活現(xiàn)象中沒有利用過濾原理的是（　　）
A．制豆腐要用紗布B．茶具
C．城市馬路邊的地漏D．高速公路邊的鐵絲網

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線
B．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入燒杯中
C．稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液時，砝碼錯放在左盤
D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．五種短周期元素的某些性質如表所示．下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZWQ
原子半徑（nm）0.0730.0770.0990.1020.118
主要化合價-2+4、-4-1+6、-2+3
A．單質沸點：W＞Q＞Z
B．W與Q形成的常見化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中
C．Z的含氧酸的酸性大于W的含氧酸的酸性
D．X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB2型的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．2.24LH2O含有的分子數等于0.1NA
B．1.12LO2和1.12LN2所含原子數一定相等
C．分子數為NA的CO氣體質量為28克
D．500mL2mol/L的氯化鈣溶液中Cl數目為NA

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