一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）．當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體平均分子量．
A、①和④B、②和③
C、②③④D、只有④
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量減少，容器體積不變，所以反應(yīng)前后氣體密度減小，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；
②該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
④該反應(yīng)的反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量減少，氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均分子質(zhì)量減少，當(dāng)混合氣體的平均分子質(zhì)量不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，要注意結(jié)合反應(yīng)方程式特點(diǎn)分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ罛點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液呈中性，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　　）
A、c（H+）=c（OH-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、a=12.5
D、a＞12.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干后才停止加熱
B、蒸餾中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（　�。�
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3　  ④（CH3）3CC（CH3）3．
A、①＞②＞③＞④
B、③=①＞②＞④
C、③＞②＞④＞①
D、②＞③=①＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要配制濃度為2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�
A、稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B、稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻．
D、用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入燒杯中，加水?dāng)嚢�，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并轉(zhuǎn)移洗滌液，再加水至刻度，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、A的百分含量不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．
取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min，）的定性關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡，下列敘述不正確的是（　�。�
A、增加甲烷的量，△H增大
B、增加水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大
D、增大體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是（　�。�
A、其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B、其原子半徑比鉀原子半徑小
C、其碳酸鹽易溶于水
D、其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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