Question

某主族元素的原子最外層電子排布是5s¹，下列描述中正確的是（　�。�

• A、其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
• B、其原子半徑比鉀原子半徑小
• C、其碳酸鹽易溶于水
• D、其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：某主族元素的原子最外層電子排布是5s¹，該元素位于第五周期第IA族，為Rb元素，屬于堿金屬族元素，
A．同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
B．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
C．堿金屬族元素碳酸鹽都是可溶的；
D．堿金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答： 解：某主族元素的原子最外層電子排布是5s¹，該元素位于第五周期第IA族，為Rb元素，屬于堿金屬族元素，
A．同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，其金屬性大于Na，所以與水反應(yīng)劇烈程度大于Na，故A錯(cuò)誤；
B．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，其原子序數(shù)大于K，所以原子半徑大于K，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬族元素碳酸鹽都是可溶的，所以該碳酸鹽易溶，故C正確；
D．堿金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，該金屬的金屬性大于Na，所以其氫氧化物堿性大于NaOH，則其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度不大．