5．下列說法不正確的是（　　）
A．一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵更強
B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
C．氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對

分析 A．σ鍵頭碰頭重疊，π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大；
B．兩個原子之間形成共價鍵，如氮氣中存在N≡N；
C．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；
D．雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對；

解答 解：A．σ鍵頭碰頭重疊，π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，故A正確；
B．兩個原子之間形成共價鍵，如氮氣中存在N≡N，最多有一個σ鍵，故B正確；
C．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，則不含σ鍵、π鍵，故C錯誤；
D．雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查共價鍵及類型，注意把握共價鍵形成的一般規(guī)律及類型的判斷，注意特例，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某直鏈羧酸X存在于多種水果中．己知：
①X的相對分子質(zhì)量小于150，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%．
②1molX與2molNaOH恰好完全中和．
X$→_{條件1}^{濃H_{2}SO_{4}}$Y（Y可使溴的四氯化碳溶液褪色）

③2X$→_{條件2}^{濃H_{2}SO_{4}}$Z（Z是分子式為C8H8O8的六元環(huán)狀化合物）
根據(jù)以上信息填寫以下空白：
（1）在X分子中除了羧基外，還含有的官能團是羥基．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH（OH）CH2COOH．
（3）由X生成Y的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）Y與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBr-CHBr-COOH．
（5）Z的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）請寫出與X的官能團種類和數(shù)目都相同的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示方法正確的是（　�。�
①CH4分子的比例模型：              
②四氯化碳分子的電子式為：
③乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2             
④丙烷分子的球棍模型
A．①④B．①②④C．①②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中一定互為同系物的是（　�。�
A．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2B．C4H8和C6H12
C．和（CH3）2CHCH（CH3）2D．C2H6和C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，選用硫酸、鹽酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些試劑，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

根據(jù)圖1回答：
（1）寫出選用物質(zhì)為：A鹽酸，C硅酸鈉溶液 
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）有同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗設(shè)計有明顯的不足，你認為不足之處為鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中會混有氯化氫蒸氣，裝置中無除雜裝置．
根據(jù)圖2回答：
（4）根據(jù)乙同學(xué)的實驗原理可推測氯、溴、碘元素的非金屬性強弱順序為：Cl＞Br＞I
（5）B處的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（6）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2?I2+2Cl-．
（7）有同學(xué)認為乙同學(xué)的實驗設(shè)計也有明顯的不足，你認為不足之處為通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）A的分子式是C9H10O3．
（2）A→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是C和D（填代號）．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是：．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面的排序不正確的是（　�。�
A．沸點由高到低：HF＞HClB．熔點由高到低：K＞Li
C．硬度由大到小：金剛石＞晶體硅D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．CH4和CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）寫出由甲烷與二氧化碳制一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體，都可作為原電池的燃料，兩者的比能量不相同（填相同或不同）．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：
①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表是 25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．若H2C2O4 與等物質(zhì)的量的 KOH反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
C．常溫下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋過程中，表達式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的數(shù)據(jù)變大
D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）

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