Question

9．J、L、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相對位置如右表：J元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．L與R同周期，且L在該周期中原子半徑最大．

	J
			R	T

（1）R ^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出L元素與T元索組成化合物的電子式．
（3）寫出實驗室制備單質(zhì)T₂的離子反應(yīng)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）單質(zhì)T₂與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）單質(zhì)L與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，放出熱量215kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 J、L、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由J、R、T在周期表中的相對位置可知J在第二同期，R、T在第三周期，J元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則J最外層電子數(shù)是4，J為C，R為S，T為Cl，L與R同周期，且L在該周期中原子半徑最大，同周期原子半徑從左到右遞減，所以L為Na，
根據(jù)以上分析可知：J為C、L為Na、R為S、T為Cl．

解答 解：J、L、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由J、R、T在周期表中的相對位置可知J在第二同期，R、T在第三周期，J元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則J最外層電子數(shù)是4，J為C，R為S，T為Cl，L與R同周期，且L在該周期中原子半徑最大，同周期原子半徑從左到右遞減，所以L為Na，
根據(jù)以上分析可知：J為C、L為Na、R為S、T為Cl．
（1）R ^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）氯化鈉的電子式為：，
故答案為：；
（3）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下制氯氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 
（4）單質(zhì)氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）單質(zhì)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（6）J為C元素、R為S元素，由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂為CS₂，0.2mol CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物為二氧化碳和二氧化硫，放出熱量215kJ，
1molCS₂在O₂中完全燃燒放熱的熱量為：215kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=1075kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ•mol^-1，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ•mol^-1．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，明確常見化學(xué)用語的書寫原則，如：電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、熱化學(xué)方程式等．