將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（S）═2C（g）△H＜0，4s（秒）后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為1mol?L-1，下列說法中正確的是（　　）
A、4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol?L-1?S-1
B、達到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率增大
C、此時，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：2
D、達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：A、因為B為固體，可以看作是純物質(zhì)，所以不能用來表示反應(yīng)速率，據(jù)此判斷；
B、因為體積不變，通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，據(jù)此判斷；
C、利用三段式計算；
D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，所以C的濃度減小，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、因為B為固體，可以看作是純物質(zhì)，所以不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、因為體積不變，通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C、利用三段式，C的濃度為1mol?L-1，則C的物質(zhì)的量為1×2mol=2mol，
            3A（g）+B（S）═2C（g）
起始（mol） 6       2       0
轉(zhuǎn)化（mol） 3       1       2
平衡（mol） 3       1       2
所以平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：2，故C正確；
D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，所以C的濃度減小，故D錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，在解題時要仔細審題，反應(yīng)中B為固體，是本題的易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

單體液晶（有機物Ⅲ）是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的：

試回答以下問題：
（1）有機物Ⅰ的分子式是
 
；有機物Ⅲ不能發(fā)生的反應(yīng)為
 
：
①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③醇氧化為醛（或酮）的反應(yīng)、④消去反應(yīng)
（2）以苯為原料生成有機物Ⅱ的化學方程式為
 
．
（3）由有機物Ⅲ制備 的反應(yīng)條件是
 
．
（4）寫出有機物Ⅲ符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一個）：
①苯環(huán)上有2個取代基，且環(huán)上一氯代物只有2種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且醛基連苯環(huán)．
（5）CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 

（2）除去FeCl2溶液中混有FeCl3用
 
，離子方程式為
 

（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）有A、B、C、D四種無色氣體，①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；②一定條件下，A可以與B反應(yīng)生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；③D與A混合生成白煙；④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO2）在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問題：
a寫出實驗室制A氣體的化學反應(yīng)方程式
 

b寫出②化學反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=3的CH3COOH溶液加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
B、NaHCO3溶液中，c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，c（Na+）═c（NO3-）
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol．2min時反應(yīng)達到化學平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時SO2濃度為
 

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）
 

A．容器內(nèi)氣體的總壓強不再發(fā)生變化          
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）
催化劑
cC（g） （△H＜0）在等 容條件下進行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學方程式中a：b：c為
 
；
（2）第 I階段20min內(nèi)以B表示的平均反應(yīng)速率  為：
 
，第 I階段平衡常數(shù)K=
 

（3）A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為
 
；
（4）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是
 
，其值是
 
；
（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 
；
（6）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低；T2
 
T3（填“＜”“＞”“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O7 2-還原為Cr3+，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或Fe2O3?FeO）的復合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．處理含1molCr2O7 2-廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、x=0.5，a=10
B、x=1，a=5
C、x=2，a=10
D、x=0.5，a=8

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某學生從實驗室領(lǐng)取一瓶失去標簽的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氫氧化鈉溶液．為探究HA是強酸還是弱酸：先測得該酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后測得溶液的pH=5，推測HA是
 
酸（填強或弱）．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將K2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測得c（SO42-）=0.125mol?L-1，c（Al3+）=0.065mol?L-1，c（K+）=0.045mol?L-1，假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-，則溶液的pH為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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