Question

將K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測(cè)得c（SO₄^2-）=0.125mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.065mol?L^-1，c（K⁺）=0.045mol?L^-1，假設(shè)溶液中H₂SO₄完全電離為H⁺和SO₄^2-，則溶液的pH為（　�。�

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)溶液呈電中性，則陽(yáng)離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，即溶液中3c（Al³⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，溶液中c（OH^-）可以忽略不計(jì)，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：溶液呈電中性，則溶液中3c（Al³⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，溶液中c（OH^-）可以忽略不計(jì)，
故c（H⁺）=2c（SO₄^2-）-c（K⁺）-3c（Al³⁺）=2×0.125mol/L-3×0.065mol/L-0.045mol/L=0.01mol/L，PH=-lgc（H⁺）=2，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計(jì)算常利用電荷守恒計(jì)算．