25℃時(shí)，某學(xué)生從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶失去標(biāo)簽的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氫氧化鈉溶液．為探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：先測(cè)得該酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后測(cè)得溶液的pH=5，推測(cè)HA是
 
酸（填強(qiáng)或弱）．理由是
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的酸與強(qiáng)堿NaOH等體積混合，若酸為強(qiáng)酸，則混合溶液顯中性，現(xiàn)在pH=5，說明HA是弱酸，在溶液中沒有完全電離，據(jù)此分析．
解答： 解：pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的HA溶液等體積混合，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相同，混合后pH=5，說明HA沒有完全電離，是弱酸，混合溶液是HA和NaA的混合溶液，故答案為：弱酸；混合溶液是HA和NaA的混合溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的溶液等體積混合，誰弱顯誰性的原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3固體混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 鹽酸600ml，反應(yīng)完全后可以生成6.72LCO2（標(biāo)況下）．已知鹽酸過量，求
（1）混合物中Na2CO3的質(zhì)量？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml，反應(yīng)完全后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO2的體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（S）═2C（g）△H＜0，4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1mol?L-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol?L-1?S-1
B、達(dá)到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率增大
C、此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：2
D、達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問題：
 …EAB 
C…   D
（1）A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：
 
（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)
象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C、當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增大的有（　　）
①n（H+）  ②c（H+）  ③c（H+）/c（CH3COOH）  ④c（CH3COOH）/c（H+）
A、①③B、①④C、③④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列正確的是（　�。�
A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2
C、X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D、常見離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、某地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨
B、新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C、利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
D、從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富、對(duì)環(huán)境污染小，且可以再生．下列屬于未來新能源的是 ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能（　�。�
A、①②③④B、③⑤⑥⑦
C、④⑤⑥⑦D、①③⑤⑥

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