將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

A

【解析】

試題分析：由圖像可知，鎂和鋁的混合物中含鎂0.15mol含鋁0.35mol-0.15mol＝0.20mol, 鎂和鋁的總質(zhì)量為0.15mol×24g/mol+0.20mol×27g/mol=9 g；生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2/2+0.20mol×3/2=0.45mol,標況下的體積為0.45mol×22.4L/mol=10.08L；溶解0.20mol氫氧化鋁用去240ml-200ml=40ml氫氧化鈉，可知氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/0.040＝5 mol·L－1；消耗200ml氫氧化鈉時沉淀達最大值，所能鹽酸的濃度為5 mol·L－1×0.2L÷0.1L＝10 mol·L－1；答案選A。

考點：元素化合物鋁和鎂的性質(zhì)

練習冊系列答案
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A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應后容器中的N—H鍵數(shù)為3NA

B．標準狀況下，2.24 LHF中含有的原子數(shù)為0.2 NA

C．71 g氯氣與足量鐵反應得到的電子數(shù)一定為2NA

D．電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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下列離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

B．Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

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D．Cu溶于濃HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

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下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石

D．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

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向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固體中一定含Cu

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下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是

A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）

B．使紅色布條褪色（HClO）

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（HCl）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

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有關(guān)下圖所示原電池的敘述不正確的是

A．電子沿導線由Cu片流向Ag片

B．正極的電極反應是Ag＋＋e－＝Ag

C．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應

D．反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液

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A．電解產(chǎn)物為Cl2和Na

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