有關(guān)下圖所示原電池的敘述不正確的是

A．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片

B．正極的電極反應(yīng)是Ag＋＋e－＝Ag

C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液

D

【解析】

試題分析：A、該裝置是原電池裝置，發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是Cu與硝酸銀的反應(yīng)，所以Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu是負極，Ag是正極，電子從負極流向正極，正確；B、正極是銀離子發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子生成Ag，正確；C、根據(jù)以上分析，Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D、原電池中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的陽離子移向AgNO3溶液，錯誤，答案選D。

考點：考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用，電極的判斷，電子的流向，電極反應(yīng)的判斷

練習冊系列答案
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某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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下列化合物中，只能在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A．NaCl B．H2SO4 C．NH3 D．CaO

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（1）P4（s，白磷）+5O2(g)=2P2O5（s）△H =-2983．2kJ/mol

P（s，紅磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10（s）△H =-738．5kJ/mol

則相同的狀況下，能量較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“高”或“低”）。

（2）CH3—CH3 （g）→ CH2＝CH2(g)＋H2（g）；有關(guān)化學鍵的鍵能如下。

化學鍵 C－H C＝C C－C H－H

鍵能（kJ/mol） 414 615 347 435

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為__________．

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鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2

B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①少量澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃H2SO4( 無現(xiàn)象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍)．(假設(shè)每一次吸收均完全)．對該混和氣體成分判斷正確的是

A．一定沒有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸氣?

C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸氣?

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A．-183 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1 C．-862 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1

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