道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的

A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③

D

【解析】

試題分析：現(xiàn)代原子理論認(rèn)為原子可以再分為原子核和電子，原子核又是由質(zhì)子和中子組成，故道爾頓觀點(diǎn)①、③均錯(cuò)誤，并且同種元素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，故各原子質(zhì)量不相同，道爾頓觀點(diǎn)②也不正確，故本題選D。

考點(diǎn)：原子的認(rèn)識(shí)史。

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下列說(shuō)法正確的是(為阿伏伽德羅常數(shù))

A．的摩爾質(zhì)量為32g

B．22.4L和的混合氣體所含分子數(shù)為

C．0.1mol和的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D．若1 mol所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A．③④ B．①②③④ C．②③④ D．全部

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下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)

C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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下列說(shuō)法不正確的是

A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性

B．并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵

C．離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用

D．靜電作用只有引力

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據(jù)報(bào)道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說(shuō)法正確的是

A．是4He的同分異構(gòu)體 B．比 4He少一個(gè)中子

C．比4He少一個(gè)質(zhì)子 D．3He原子核有3個(gè)質(zhì)子

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關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說(shuō)法正確的是

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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