Question

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）A

+X

反應(yīng)①

B

X

反應(yīng)②

C．
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能為

 

（填選項(xiàng)）．
A．S       B．CH₃CH₂OH      C．NH₃        D．Si
（2）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，反應(yīng)①的離子方程式為

 

或

 

．
（3）若X為金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是

 

（用離子方程式表示）．欲檢驗(yàn)B中是否含有C雜質(zhì)，應(yīng)選的試劑為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，A可被連續(xù)氧化生成B和C，則A如為單質(zhì)，則存在變價(jià)，如為化合物，可被連續(xù)氧化；
（2）若X是強(qiáng)堿，A、B、C均是化合物，且A、B、C中均含有同一種金屬元素，則應(yīng)為Al（OH）₃，A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，如X為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，C為鋁鹽；
（3）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A、B、C含有Cl元素，A應(yīng)為Cl₂，X是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知X應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂．

解答： 解：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，A可被連續(xù)氧化生成B和C，則A如為單質(zhì)，則存在變價(jià)，如為化合物，可被連續(xù)氧化，題中S、CH₃CH₂OH、NH₃都符合，而Si不符合，
故答案為：D；
（2）若X是強(qiáng)堿，A、B、C均是化合物，且A、B、C中均含有同一種金屬元素，則應(yīng)為Al（OH）₃，A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，如X為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，C為鋁鹽
則反應(yīng)①的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或 AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（3）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A、B、C含有Cl元素，A應(yīng)為Cl₂，X是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知X應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂，F(xiàn)e²⁺不穩(wěn)定，易被氧化，為防止被氧化，可加入Fe，發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，可用K₃[Fe（CN）₆]檢驗(yàn)Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；K₃[Fe（CN）₆]．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握A連續(xù)與X反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的突破口，難度不大．