14．下列物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
A．液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
B．明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
C．碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體
D．Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3、KNO3均為鹽

分析 A．化合物是不同元素組成的純凈物，液氨是氨氣屬于化合物、液氯是單質(zhì)；
B．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
C．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm間；
D．鹽是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物．

解答 解：A．液氨為液態(tài)氨氣，屬于純凈的化合物，干冰、碘化銀均為化合物，液氯是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸，符合電解質(zhì)概念，均為電解質(zhì)，故B正確；
C．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、牛奶、豆?jié){是膠體，漂粉粉為次氯酸鈣、氯化鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3、Na2SiO3、KNO3均為鹽，Na2O2沒有酸根離子，所以不是鹽，是過(guò)氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)取濃度均為0.1000mol•L-1的CH3COOH（aq）和氨水各20mL，分別用0.1000mol•L-1NaOH（aq）、0.1000mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10.00mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10.00mL～20.00mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線Ⅰ：滴加溶液到20.00mL時(shí)，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W為周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y和Z基態(tài)原子最外層均有2個(gè)未成對(duì)電子，其中Y原子各能級(jí)電子數(shù)相同，Z原子核外電子占據(jù)5個(gè)原子軌道，W原子的價(jià)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍．
（1）X、Y、Z三種元素按電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠＜C＜O．
（2）Y分別與X、Z形成兩種最簡(jiǎn)單的非極性分子M和N，關(guān)于M和N的說(shuō)法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．固態(tài)N屬于分子晶體
b．M分子中含有極性共價(jià)鍵，所以易溶于水
c．M和N分子中心原子的雜化類型分別是sp3和sp
d．M中化學(xué)鍵鍵能小于N中化學(xué)鍵鍵能，所以M熔點(diǎn)低于N
（3）X與Z可形成兩種常見化合物，其沸點(diǎn)均明顯高于M和N，主要原因是水或雙氧水分子間可以形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高
（4）在W催化作用下，M和N反應(yīng)可獲得化工原料YZ和X2．
①W的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
②W能與化合物YZ形成正四面體形的配合物W（YZ）4，1mol W（YZ）4中含有8 molσ鍵．
（5）W單質(zhì)晶體中原子堆積方式與Cu相同，其晶胞棱長(zhǎng)為apm，請(qǐng)列出W單質(zhì)晶體的密度表達(dá)式ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（ 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，用M表示W(wǎng)的相對(duì)原子質(zhì)量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的有（　�。�
①除去干燥的CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶
②二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
③液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加入水液封
④CO、NO、NO2都是大氣污染性氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
⑤向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解生成了NO2．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，在350℃時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和O2，殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）步驟②制取CaO2•8H2O的反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（2）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
（3）檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）在CaO2•8H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制CaO2分解和防止過(guò)氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量（加熱、夾持、連接管等儀器省略）．

①裝置連接的順序?yàn)镃AB（填字母）；A中藥品為堿石灰．
②寫出實(shí)驗(yàn)開始前檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法：微熱裝置C針管活塞外移，冷卻后恢復(fù)到原來(lái)的位置，表明裝置氣密性完好．
③若所取產(chǎn)品的質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{1400}$×100%（用含m、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（　�。�
A．氫氣通過(guò)灼熱的Cu0粉末B．二氧化碳通過(guò)Na202粉末
C．鋁粉與Fe203粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粉投入CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、Cl-、SCN-B．NH4+、H+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、SO42-D．Fe2+、K+、MnO4-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．含6.02×1023個(gè)中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成24.4g D218O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在烴的分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需要117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3-環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23.4kJ/mol．以上事實(shí)表明（　�。�
A．1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)
B．完全燃燒時(shí)1，3-環(huán)己二烯比苯放熱多
C．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)
D．苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

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