19．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的Cu0粉末B．二氧化碳通過Na202粉末
C．鋁粉與Fe203粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粉投入CuSO4溶液

分析 A、氫氣通過灼熱的CuO生成銅和水；
B、二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C、鋁粉與Fe203粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵和氧化鋁，1mol鋁轉(zhuǎn)化成1mol的鐵，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量減少；
D、將鋅粉投入CuSO4溶液，生成硫酸鋅和單質(zhì)銅，所以溶液質(zhì)量減�。�

解答 解：A、氫氣通過灼熱的CuO生成銅和水，最終固體物質(zhì)質(zhì)量減小，故A錯誤；
B、二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，最終固體物質(zhì)質(zhì)量增加，故B正確；
C、鋁粉與Fe203粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵和氧化鋁，1mol鋁轉(zhuǎn)化成1mol的鐵，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量減少，故C錯誤；
D、將鋅粉投入CuSO4溶液，生成硫酸鋅和單質(zhì)銅，所以溶液質(zhì)量減小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化分析，掌握化學(xué)反應(yīng)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知，可簡寫為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）降冰片烯屬于b．
a．環(huán)烷烴            b．不飽和烴            c．烷烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．
（3）降冰片烯的同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為．（任選一種）
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)AD．
A．能溶于水                 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)           D．常溫常壓下為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法正確的是（　�。�
A．上述氮循環(huán)中氮元素均被氧化
B．打雷閃電時涉及的一個反應(yīng)為N2+2O2═2NO2
C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D．自然界氮循環(huán)中氮元素的質(zhì)量增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣．
（2）標(biāo)出氫化鈉中氫元素的化合價：．
（3）NaHSO4在水中溶解時的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．．
（4）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（5）加熱飽和FeCl3溶液形成Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
（6）向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
A．液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
B．明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
C．碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體
D．Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3、KNO3均為鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
A．玻璃鋼是由玻璃纖維和合成樹脂組成的材料
B．碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料具有韌性好，強(qiáng)度高而質(zhì)輕的特點(diǎn)
C．硅酸鹽材料是新型無機(jī)非金屬材料
D．有機(jī)合成材料易老化，不耐高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B．A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D．D點(diǎn)溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R）表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO2；CNa2SiO3．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
（5）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的酸性，請用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�
A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變
D．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

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