2．下列說法中正確的有（　�。�
①除去干燥的CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶
②二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
③液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加入水液封
④CO、NO、NO2都是大氣污染性氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
⑤向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解生成了NO2．
A．1個B．2個C．3個D．4個

分析 ①二氧化硫能被高錳酸鉀氧化；
②二氧化硅與HF酸反應(yīng)；
③溴易揮發(fā)，加水密封；
④NO與空氣中的氧氣反應(yīng)；
⑤裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO再被氧化生成二氧化氮．

解答 解：①二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，則混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶得到干燥的二氧化碳，故正確；
②二氧化硅與HF酸反應(yīng)，故錯誤；
③溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加入水液封，故正確；
④NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能穩(wěn)定存在，故錯誤；
⑤裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO再被氧化生成二氧化氮，則結(jié)論不合理，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：

①步驟I溫度不能太高的原因是溫度太高硝酸易分解
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一個反應(yīng)的氧化劑是O2
笫二個反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是8NA
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
④上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為b（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．由C（s，石墨）═C（s，金鋼石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
B．CO（g）燃燒熱是283.0　kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，則）△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法正確的是（　�。�
A．上述氮循環(huán)中氮元素均被氧化
B．打雷閃電時涉及的一個反應(yīng)為N2+2O2═2NO2
C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D．自然界氮循環(huán)中氮元素的質(zhì)量增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1　mol•L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1　mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1　mol•L-1的FeCl3溶液中：K+NH4+、I-、SCN-
D．0.1　mol•L-1的鹽酸中：Fe2+、Na+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣．
（2）標(biāo)出氫化鈉中氫元素的化合價：．
（3）NaHSO4在水中溶解時的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．．
（4）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（5）加熱飽和FeCl3溶液形成Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
（6）向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
A．液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
B．明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
C．碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體
D．Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3、KNO3均為鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．煤是重要的化工原料，煤的脫硫可減少環(huán)境的污染，利用煤矸石中的硫鐵礦（主要成分為FeS2）和煙道脫硫得到的硫酸鹽生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示．
回答下列問題：
（1）硫鐵礦和硫酸鹽燃燒的裝置M的名稱為沸騰爐．
（2）爐氣凈化過程包括除塵（防止堵塞管道）、洗滌（除去有害物質(zhì)，防止在轉(zhuǎn)化器中使催化劑中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物與水反應(yīng)生成酸雨腐蝕設(shè)備．
（3）轉(zhuǎn)化器中的催化劑是V2O3，而反應(yīng)條件選擇400～500℃和常壓的原因是400～500℃時催化劑的活性最大，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增加壓強(qiáng)，會提高設(shè)備成本．已知每生成1molSO2（g），釋放148.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-297kJ/mol，該反應(yīng)過程中通入稍過量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
（4）實驗生產(chǎn)中常采用兩次轉(zhuǎn)化，其目的是提高原料利用率，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是SO2和O2．
（5）該方法合成硫酸的優(yōu)點是變廢為寶，減少環(huán)境污染；按目前技術(shù)水平生產(chǎn)硫酸的流程中，反應(yīng)熱的利用約為$\frac{3}{5}$，試提出利用富余反應(yīng)熱的方法：利用余熱發(fā)電．

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