某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆�？扇苄猿煞值膶嶒炛�，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4+

AB

【解析】

試題分析：A、向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，霧霾中不一定含有Cl-，還可能含有硫酸根、碳酸根等離子，錯誤；B、向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，霧霾中不一定含SO42-，還可能含有亞硫酸根，錯誤；C、向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3-，正確；D、向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4+，正確。

考點：考查離子檢驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO－ + Cl－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下放熱反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H =a kJ/mol （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H =b kJ/mol （II）

（1）反應4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示），?H= kJ/mol（用a、b表示）。

（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7．5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后

n（Cl2）= mol。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2mol NaOH的水溶液與0．2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1．7×10-5mol?L?1)

（4)由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10 12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學試卷（解析版） 題型：計算題

(12分)化學需氧量(COD)常作為衡量水體中有機物含量多少的指標。某化學課外小組的同學擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下：

已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質還原為MnO2

②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O

③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。

（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是 。

（3）滴定到終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算海水試樣的COD(用每升 水樣相當于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1)(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近我國科學家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關H2S的說法正確的是

A．H2S屬于非電解質 B．人體內H2S可由含硫蛋白質降解產(chǎn)生

C．大量吸入H2S對人體無害 D．H2S只有還原性沒有氧化性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

C．標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省深圳市高三第一次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

（17分）工業(yè)上用NH3和CO2反應合成尿素：

2NH3（g）+ CO2（g）CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 = -536.1 kJ·mol－1

（1）此反應的平衡常數(shù)表達式K= 。升高溫度，K值 （填增大、減小或不變）。

（2）其他條件不變，下列方法能同時提高化學反應速率和尿素產(chǎn)率的是 。

A．通入氦氣 B．縮小體積

C．加入催化劑 D．除去體系中的水蒸氣

（3）尿素可用于處理汽車尾氣。CO(NH2)2（g）與尾氣中NO反應生成CO2、N2、H2O（g）排出。又知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 = -1806.4 kJ·mol－1，寫出CO(NH2)2（g）與NO反應的熱化學方程式 。

某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應物的氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對尿素合成的影響。在恒溫下1L容器中，將總物質的量為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，實驗測得平衡體系中各組分的變化如圖所示�；卮饐栴}：

（4）若a、b線分別表示NH3或CO2轉化率的變化，其中表示NH3轉化率的是 （填a或b）線。

（5）若a、b線分別表示NH3或CO2轉化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分數(shù)的變化，求M點對應的y值（寫出計算過程，結果精確到0.1）。

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