如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

【解析】

試題分析：A、S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，錯(cuò)誤；B、NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2，錯(cuò)誤；C、FeCl3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，錯(cuò)誤；D、鋁與鹽酸或氯氣等反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋁，正確。

考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三“一診”理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)汽車(chē)尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

①寫(xiě)出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時(shí)總反應(yīng)的離子方程式 。

②已知混合液pH隨：n（）變化關(guān)系如下表：

91：9

1：1

9：91

8.2

7.2

6.2

當(dāng)混合液中時(shí)，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫(xiě)出只生成NO2-的離子方程式 ；

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ；

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0．5 L

0．5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V＞0．5L

C．當(dāng)溫度為T(mén)1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．25

D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0．4 mol，則T1< T2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。

（1）國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門(mén)課題，起始時(shí)以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：

①曲線b表示的物質(zhì)為 (寫(xiě)化學(xué)式)。

②該反應(yīng)的△H 0(填：“>” 或“<”)

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 (列舉l項(xiàng))。

（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有 (寫(xiě)出其中兩種形式即可)。

②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆�？扇苄猿煞值膶�(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧霾中一定含有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-

B．0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

C．0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（12分）礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。

（1）CaxMgySi8O22(OH)m改寫(xiě)成氧化物的形式為 ，化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為 。

（2）對(duì)礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為 （用m表示）。

（3）為確定CaxMgySi8O22(OH)m的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過(guò)濾，將沉淀灼燒得固體4.80g。

②另準(zhǔn)確稱(chēng)取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時(shí)間的變化如圖所示。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰——“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．冰的密度比液態(tài)水小 B．冰與干冰由不同分子構(gòu)成

C．“冰十六”可以包合氣體分子 D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A．M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M > N

D．離子半徑r：r（X2-）> r（Y+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案