Question

(12分)化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2

②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O

③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

（1）測(cè)定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。

（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是 。

（3）滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算海水試樣的COD(用每升 水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

Answer 1

（1）海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO4—；

（2）防止生成的單質(zhì)碘受熱、見(jiàn)光時(shí)揮發(fā)；由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

（3）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，該化學(xué)課外小組的同學(xué)采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD 的原理和流程為：先向海水試樣中加入堿性高錳酸鉀溶液將海水中的有機(jī)物氧化，然后再加入KI溶液將剩余的高錳酸鉀溶液還原，最后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘，最后計(jì)算出海水試樣消耗的高錳酸鉀的量，確定COD。（1）測(cè)定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO4—；（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是防止生成的單質(zhì)碘受熱、見(jiàn)光時(shí)揮發(fā)；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；（3） 根據(jù)題給信息①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2 ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得關(guān)系式：MnO4-——5 S2O32-，根據(jù)硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算剩余高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算與海水試樣反應(yīng)的高錳酸鉀的量，又堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2，1mol高錳酸鉀得3mol電子，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：4KMnO4——3O2，計(jì)算消耗氧氣的物質(zhì)的量，確定COD，計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。

考點(diǎn)：以海水試樣COD的測(cè)定為載體考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算。