Question

11．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液，若燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）取10.00mL待測(cè)液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中．（填儀器名稱(chēng)）
（2）用0.2000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，用酚酞試液作指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶顏色變化，直到滴定終點(diǎn)．達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘保持不變
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏低的（填字母）AC
A．滴定前酸式滴定管下端無(wú)氣泡，滴定后酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸；
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出；
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴．
（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：0.4000mol•L^-1．

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	26.70

（5）根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度為80%（用百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析 （1）堿式滴定管用來(lái)盛裝堿性溶液，酸式滴定管用來(lái)盛放酸性、氧化性溶液；
（2）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)盯住錐形瓶中顏色變化；氫氧化鈉溶液中加入酚酞變紅，滴入鹽酸后，溶液堿性減弱，顏色逐漸變淺，到變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)顏色即達(dá)到終點(diǎn)；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)分析舍去誤差太大的數(shù)據(jù)，再據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$計(jì)算出c（待測(cè)）；
（5）據(jù)c（待測(cè)）結(jié)合m=cVM計(jì)算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，依據(jù)ω=$\frac{氫氧化鈉質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$×100%，計(jì)算純度；

解答 解：（1）燒堿即氫氧化鈉顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量��；
故答案為：堿式滴定管；
（2）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)盯住錐形瓶中顏色變化；氫氧化鈉溶液中加入酚酞變紅，滴入鹽酸后，溶液堿性減弱，顏色逐漸變淺，到變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)顏色即達(dá)到終點(diǎn)；
故答案為：錐形瓶中顏色變化；溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘保持不變；
（3）A．滴定前酸式滴定管下端無(wú)氣泡，滴定后酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀取體積偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)瑵舛冉档�，消耗的�?biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故B不選；
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，溶液濃度偏低，故C選；
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故D不選；
故選：AC；
（4）第3次實(shí)驗(yàn)誤差太大，V（標(biāo)準(zhǔn)）=[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2=20.00mL，
c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$=$\frac{0.2000mol/L×20.00mL}{10.00mL}$=0.4000mol•L^-1，
故答案為：0.4000mol•L^-1；
（5）則m=cVM=0.4000mol•L^-1×0.25L×40g/mol=4.00g，ω（NaOH）=$\frac{4.00g}{5.0g}$×100%=80%，
故答案為：80%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作的基本步驟及燒堿的純度的計(jì)算，難度中等，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．