7．下列說法不正確的是（　　）
A．假說經(jīng)過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論
B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法
C．在研究原子結構的過程中建立起的各種模型屬于思維模型
D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

分析 化學研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學模型在研究物質(zhì)的結構和性質(zhì)時也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預測物質(zhì)的性質(zhì)、實驗和觀察、解釋和結論，由此分析解答．

解答 解：A．是在已有事實材料和科學理論基礎上，對某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論，故A正確；
B．觀察、實驗、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，故B正確；
C．模型一般可分為物體模型和思維模型，而在研究原子結構的過程中建立起的各種模型屬于思維模型，故C正確；
D．分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的，膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，溶液和濁液都不具有丁達爾效應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和基本程序，側(cè)重對課本基礎知識的考查，題目難度不大，加強對課本基礎知識的記憶和理解是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，如圖1是其重要化合物Ce（OH）4的一種制備方法：
注：高鈰是指溶液中Ce為+4價

（1）高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO（如圖2），則該反應過程中氧化產(chǎn)物為NO2-、NO3-．
（2）已知硫酸鈰鈉中各離子的物質(zhì)的量之比為1：1：2，則硫酸鈰鈉的化學式為NaCe（SO4）2．
（3）“還原”過程溫度不能過高的原因是防止H2O2分解．
（4）寫出加入氨水時發(fā)生反應的離子方程式Ce3++3NH3•H2O=Ce（OH）3↓+3NH4+．
（5）“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應的化學方程式2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
（6）為測定Ce（OH）4樣品的純度，現(xiàn)設計如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml．準確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉（指示劑），用0.1000mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點，并記錄消耗FeSO4標準溶液的體積．將上述步驟重復2～3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00ml，則產(chǎn)品的純度為0.97．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C．標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2 NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鑒別下列物質(zhì)，只能用焰色反應的是（　�。�
A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
D．常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O的溶液中的c（OH-）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水，溶液的導電性增強
C．25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導電能力相當
D．25℃時，將等體積PH=1的鹽酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．如圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6）注射液的標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)標簽所提供的信息，以下說法錯誤的是（　　）
A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5%
B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g•mol-1
C．該注射液的密度約為1g•mL-1
D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為1NA
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用中和滴定法測定燒堿的純度，準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液，若燒堿中含有不與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中．（填儀器名稱）
（2）用0.2000mol•L-1標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，用酚酞試液作指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶顏色變化，直到滴定終點．達到滴定終點的標志是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘保持不變
（3）下列實驗操作中，會引起測定結果偏低的（填字母）AC
A．滴定前酸式滴定管下端無氣泡，滴定后酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸；
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出；
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴．
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：0.4000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2026.70
（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度為80%（用百分數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字）．

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