Question

1．已知等濃度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F^-+H⁺；②F^-+H₂O?HF+OH^-．常溫下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L^-1的溶液中分別加入以下物質，下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 加入少量Na₂CO₃固體，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F^-）增大
• B． 加入少量NaOH固體至c（F^-）＞c（HF），溶液一定呈堿性
• C． 加入少量Na至pH=8，則C（Na⁺）-c（F^-）=0.99×10^-7mol•L^-1
• D． 加入少量鹽酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不變

Answer 1

分析 A．加入少量Na₂CO₃固體，會消耗H⁺；
B．等濃度的HF和NaF溶液中，HF的電離程度大于F^-的水解程度，溶液顯酸性；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$為常數(shù)，只與溫度有關．

解答 解：A．加入少量Na₂CO₃固體，會消耗H⁺，則HF?F^-+H⁺的電離平衡右移，F(xiàn)^-的濃度增大，所以F^-+H₂O?HF+OH^-左移，故A正確；
B．等濃度的HF和NaF溶液中，HF的電離程度大于F^-的水解程度，溶液顯酸性，c（F^-）＞c（HF），所以溶液不一定呈堿性，故B錯誤；
C．加入少量Na至pH=8，溶液轉化電荷守恒為c（F^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=0.99×10^-7mol•L^-1，故C正確；
D．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$為常數(shù)，只與溫度有關，所以加入少量鹽酸$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不變，故D正確．
故選B．

點評 本題考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解、三大守恒關系的應用，把握平衡分析和溶液中離子濃度關系判斷是解題關鍵，題目難度中等．