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【題目】科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是

A.②中包含C—H鍵的斷裂過程

B.該歷程中能壘(反應活化能)最小的是③

C.該歷程中制約反應速率的方程式為CH3O*+3H* CO*+4H*

D.由此歷程可知： △H＜0

【答案】CD

【解析】

A．②中由CH3O*→CH2O*，則包含C—H鍵的斷裂過程，故A正確；

B．活化能為反應物的總能量與過渡態(tài)能量之差，從圖中可以看出，③發(fā)生的反應活化能最小，故B正確；

C．活化能越大，反應速率越慢，反應速率慢的反應制約反應速率，由圖示可知①的活化能最大，發(fā)生的反應為CH3OH*→CH3O*+H*，故C錯誤；

D．圖示可知整個歷程 △H＞0，故D錯誤；

故答案為CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為：LiFePO4 －xLi+ －xe－→ xFePO4 +(1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離和提純是化學研究物質的基本方法。請選擇分離提純下列物質所用的裝置（填字母序號）：

（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；

（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；

（3）用自來水制取蒸餾水___；

（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.生成1mol CH3OH(g)時，該反應吸收的熱量為91 kJ。

B.加入催化劑可以減少反應最終放出的熱量

C.1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量

D.如果該反應生成CH3OH (l)，則放出的能量會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，

下列說法錯誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動

D. A極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，其單質及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態(tài)銅原子核外有________對自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應的離子方程式是____________________________________；

（4）利用銅片表面催化反應，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結構片段如圖所示)，開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數目。

（6）Cu2O可用于半導體材料。

①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數為________________；a位置Cu+坐標為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標_______________________。

②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結構，則兩者的熔點是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是（ ）

A.試管Ⅰ連的玻璃導管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流

B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

D.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。

I.氫氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應為2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）。

（1）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下：

2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g） △H＝__________kJ·mol－1

（2）2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的反應速率表達式為v＝kc2（NO）·c（H2）（k是速率常數，只與溫度有關）�？茖W研究發(fā)現(xiàn)上述反應分兩步進行：

反應1（反應慢）：2NO（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O2（g）；

反應2（反應快）：H2O2（g）＋H2（g）2H2O（g）

上述兩步反應中，活化能較大的是反應__________（填“1”或“2”）。c（NO）對總反應速率的影響程度__________c（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）。

II.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2；在一定溫度下發(fā)生反應： 8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g）

（3）下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A 混合氣體密度保持不變 B NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C 混合氣體中c（N2）＝c（NO2） D 混合氣體壓強保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應： 2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H。在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和2 mol NO，測得NO的轉化率與溫度、時間的關系如圖所示。

（4）下列說法正確的是_________（填字母）。

A 圖像中，T1＞T2 B 上述反應在高溫下能自發(fā)進行

C 10min時，T2K下正、逆反應速率相等 D 增大NO的濃度，反應物的轉化率增大

（5）T2K溫度下，0－10min內用CO表示的平均反應速率v（CO）＝_________mol/L－1·min－1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數K＝_________L·mol－1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內再加入2 mol N2和2 mol NO，則平衡_________（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。

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