3．常見的離子晶體類型有多種，如圖是其中一種空間構(gòu)型，則該晶體中X、Y的離子個數(shù)之比可能為（　�。�
A．YX4B．YX2C．YXD．XY4

分析 利用均攤法進(jìn)行計算，由圖可知X離子位于此晶胞的中心，數(shù)目為1，Y離子位于4個頂點(diǎn)，數(shù)目為$\frac{1}{8}$×4=$\frac{1}{2}$，所以X、Y離子個數(shù)比是2：1，據(jù)此答題．

解答 解：利用均攤法進(jìn)行計算，由圖可知X離子位于此晶胞的中心，數(shù)目為1，Y離子位于4個頂點(diǎn)，數(shù)目為$\frac{1}{8}$×4=$\frac{1}{2}$，所以X、Y離子個數(shù)比是2：1，所以化學(xué)式為YX2，故選B．

點(diǎn)評 本題較為簡單，就考查了均攤法計算晶胞中離子的數(shù)目，學(xué)生只要學(xué)會用均攤法解題即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1I2（g）及0.3mol•L-1HI（g），則下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)正好達(dá)平衡
B．反應(yīng)向左進(jìn)行
C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后K＜57.0
D．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后c（H2）＜0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．外電路電子的移動方向：A→電源→B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某化學(xué)興趣小組為探索銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
甲組取ag銅片和一定量的濃硫酸放入試管中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．
（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）若用含0.2mlH2SO4的濃硫酸與過量銅片共熱，能否收集到0.1molSO2？不能（填“能”或“不能”）．
（3）當(dāng)集氣瓶B中的氣體收集滿時，裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色．
（4）為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是稀硫酸不與Cu反應(yīng)．
（5）乙組同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，乙組學(xué)生設(shè)計了最簡單方法給予解決：在C試管口塞上一團(tuán)沾有NaOH（填化學(xué)式）溶液的棉花．
（6）為了證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中的確有剩余的稀硫酸，可選擇的試劑是AB．
A．鐵粉　B．Na2CO3溶液　C．BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．研究碳及其化合物的性質(zhì)對于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中完全燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ•mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-281.5kJ/mol．
（2）CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃時，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱容器，反應(yīng)過程中測得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說明甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
b．CO與CH3OH的體積比不再改變
c．化學(xué)平衡常數(shù)K的值不再變化
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
②0-8分鐘內(nèi)，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．上世紀(jì)50年代日本西部的嬰兒大批發(fā)生貧血、腹瀉、嘔吐等癥狀，經(jīng)調(diào)查都是食用“森永”牌奶粉所致，化驗(yàn)發(fā)現(xiàn)奶粉中含As量極高，As的來源是由于加入奶粉中的穩(wěn)定劑Na2HPO4中含As嚴(yán)重超標(biāo)．所以，切勿忽視添加劑的規(guī)格及級別，決不能隨便代用．As在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VA族D．第五周期VA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．輝銅礦是重要的自然界中銅的主要礦物之一，其主要成分為Cu2s，還含有Fe3O4、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅及綜合利用，工藝流程如下所示：

已知：①Cu（OH）2可以溶于NH3•H2O生成【Cu（NH3）4]2+
②Cu（OH）2溫度超過80℃會分解成CuO和水
（1）實(shí)驗(yàn)室配置50OmL4.0mo1•L-1鹽酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）濾渣B可用于工業(yè)上制取粗硅，化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）向溶液C中加入氨水必須過量，其目的是使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+，防止因生成Cu（OH）2沉淀而損失，濾渣D的成分為Fe（OH）3．
 （4）蒸氨的過程發(fā)生的反應(yīng)包括：①[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）；
②Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
（5）氣體X可以用NH3•H2O吸收得到溶液G，溶液G中的陰離子除了OH-外還有SO32-，HSO3-．
（6）若輝銅礦為ag，以石墨作電極電解溶液F，陰極質(zhì)量增加為mg，則輝銅礦中Cu2S的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{160m}{128a}$×100%．【M（Cu）=64  M（Cu2S）=160】．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了解決空氣污染危機(jī)，中國煤炭業(yè)制定了“煤制氣”計劃．工業(yè)上可用煤生產(chǎn)合成氣（CO和H2），也可用煤制天然氣．
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）利用合成氣可制備新型燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃（從上表中選擇）．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．人們能夠聞到茶香的原因是（　�。�
A．分子之間有間隔B．分子在不斷運(yùn)動
C．分子的質(zhì)量和體積都很小D．分子由原子構(gòu)成

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同步練習(xí)冊答案