17．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．外電路電子的移動方向：A→電源→B

分析 根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負極、B是正極，電子從負極流向陰極．
A、根據(jù)圖知，D作陰極，發(fā)生苯得電子的還原反應(yīng)；
B、根據(jù)圖知，E作陽極，發(fā)生水失電子的氧化反應(yīng)；
C、根據(jù)圖知，電極D和E都沒有參與反應(yīng)，所以都為惰性電極；
D、根據(jù)以上分析，A是負極、B是正極，所以外電路電子的移動方向，B→電源→A；

解答 解：根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負極、B是正極，電子從負極流向陰極，
A、根據(jù)圖知，D作陰極，發(fā)生反應(yīng)為苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12，故A正確；
B、E作陽極，水失電子生成氣體X為氧氣，氧氣體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
C、根據(jù)圖知，電極D和E都沒有參與反應(yīng)，所以都為惰性電極，故C錯誤；
D、根據(jù)以上分析，A是負極、B是正極，所以外電路電子的移動方向，B→電源→A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電解池的反應(yīng)原理，明確D作陰極，E作陽極，是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．構(gòu)成物質(zhì)的聚集狀態(tài)有固、液、氣三種狀態(tài)，科學(xué)研究表明，除了上述三種狀態(tài)之外，還存在一些其它聚集狀態(tài)，下列物質(zhì)的狀態(tài)屬于其它聚集狀態(tài)的是（　　）
①非晶體；②液晶；③納米材料；④等離子體．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．313K時，水的Kw=3.0×10-14，則在313K時，c（H+）=10-7 mol/L的溶液（　�。�
A．呈酸性B．呈中性C．呈堿性D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O，已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
FE（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a的名稱是過濾．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（4）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO4Al12（OH）2（H2O）12]2+（用Alb表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）22]2+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于實現(xiàn)下列物品用途的主要物質(zhì)的說法，不正確的是（　�。�
A．硫酸是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，鉛蓄電池可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B．硅酸干凝膠是硅酸干燥劑的主要成分，作用是吸收水分
C．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，可以用于除去油污
D．二氧化硅是光能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．金屬切割加工廢液中含有2%～5%的亞硝酸鈉（NaNO2），為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境，可以用氯化銨溶液處理廢液．亞硝酸鈉和氯化銨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．反應(yīng)分兩步進行，亞硝酸鈉和氯化銨先反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸銨，亞硝酸銨再受熱分解生成氮氣和水．
（1）寫出亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式（兩步）：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2、NH4NO2=N2+2H2O．
（2）第二步反應(yīng)中，1 mol亞硝酸銨完全分解，共有3mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬材料是使用最廣泛的一種材料，從古代到現(xiàn)代，金屬材料經(jīng)歷了幾次較大的變革．請回答下列問題：
（1）下面表格中的數(shù)據(jù)（鐵和銅的某些物理數(shù)據(jù)）摘自某化學(xué)手冊．
金屬顏色密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）比熱[KJ/kg•℃]
Fe銀白色7.861 5352 7500.44
Cu紅色8.921 0832 5670.38
由表可推知，人類最早使用的金屬材料是銅，請寫出判斷的理由：銅的熔點低于鐵的熔點．
（2）考古中出土的青銅器、鐵劍等往往銹跡斑斑．請完成下面銅、鐵制品在自然條件下發(fā)生銹蝕的化學(xué)方程式：
①□Cu+□O2+□H2O+□CO2═□Cu2（OH）2CO3
②□Fe+□O2+□H2O═□Fe2O3•nH2O
（3）鎂、鋁是現(xiàn)代人常用的金屬材料，這些活潑金屬的冶煉方法是電解法，工業(yè)生產(chǎn)中，鎂的冶煉采用的反應(yīng)物是熔融氯化鎂（或MgCl2），鋁的冶煉采用的反應(yīng)物是熔融氧化鋁（或Al2O3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常見的離子晶體類型有多種，如圖是其中一種空間構(gòu)型，則該晶體中X、Y的離子個數(shù)之比可能為（　�。�
A．YX4B．YX2C．YXD．XY4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（　　）
A．第5周期第IA族B．第4周期第IA族C．第3周期第IA族D．第3周期第IA族

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