6．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＜Y
D．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則Y極質(zhì)量增重

分析 原電池裝置，X、Y為兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極金屬活潑等來(lái)解答．

解答 解：由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，
A．X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知電子的流動(dòng)方向是X→外電路→Y，則電流的方向應(yīng)該為Y→外電路→X，故B錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)電極都是金屬，X為負(fù)極，則X的活動(dòng)性比Y強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．X為原電池的負(fù)極，Y為正極，則X應(yīng)為Zn，Y為石墨，溶液中銅離子在正極得電子產(chǎn)生銅，則Y極增重，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，明確電子的流向判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子流向、電極判斷及金屬性比較、電極反應(yīng)的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用金屬，鐵比鋁早
B．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論HCO3-是酸堿兩性物質(zhì)
C．因?yàn)殂~比鐵不活潑，所以銅與氯化鐵溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．煤燃燒前加入適量的石灰可以減少污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
C．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA
D．25℃時(shí)pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基；
（2）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出④的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知某有機(jī)物9.2g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰．濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重17.6g，該有機(jī)物的化學(xué)式是（　�。�
A．C2H6OB．C2H4OC．C2H6O2D．CH4O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接反應(yīng)生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的能量
D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為179.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)式為C2H6O的化合物M具有如下性質(zhì)：
M+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡         M+乙酸$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
①M(fèi)所含官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基．
②寫(xiě)出M與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．寫(xiě)出M與O2在催化劑作用下反應(yīng)的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
B．11.2L氯氣與鈉反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉時(shí)得到的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
D．標(biāo)況下，11.2 L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．青蒿素易溶于苯，難溶于水
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于 還原反應(yīng)
C．青蒿素可與NaOH溶液在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D．雙氫青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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