15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
B．11.2L氯氣與鈉反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉時(shí)得到的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
D．標(biāo)況下，11.2 L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來(lái)分析；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，故A正確；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)化為氯化鈉時(shí)得到的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故為3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用如圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是（　�。�
A．濃氨水與固體CaO制氨氣B．鹽酸與CaCO3固體制CO2
C．稀硝酸與銅片制NOD．飽和食鹽水與電石制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＜Y
D．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則Y極質(zhì)量增重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料A和B．A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種密度比水小的無(wú)色液體，僅由C、H元素組成，C和H的質(zhì)量比為12：1，其相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；1mol A與Cl2發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與Cl2在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，兩個(gè)過(guò)程消耗Cl2的總的物質(zhì)的量是5mol．
②工業(yè)上可用A來(lái)制備乙醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，寫出由A生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式，寫出B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出B與液溴反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、SO42-、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．H+、K+、OH-、NO3-D．NO3-、I-、H+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在密閉容器中．遁入x mol H2和y mol I2（g），改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？
（填”增大“、”減小“或”不變“）
（1）升高溫度，v（正）增大；v（逆）增大
（2）加入催化劑，v（正）增大；v（逆）增大
（3）充入更多的H2，v（正）增大；v（逆）增大
（4）擴(kuò)大容器的體積，v（正）減小；v（逆）減小
（5）取出一定量的I2（g），v（正）減��；v（逆）減小
（6）容器體積不變，通入氖氣，v（正）不變；v（逆）不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知1～18號(hào)元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）2
C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．元素的金屬性減弱B．元素的非金屬性增強(qiáng)
C．單質(zhì)得電子能力依次減弱D．原子半徑依次減小

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