Question

【題目】二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關資料得到如下信息：

①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔點為112.8 S2Cl2，沸點為444.6℃。

某班同學在實驗室制備S2Cl2并探究其性質，回答下列問題：

（一）氯氣的制備

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________（填字母），反應的化學方程式為___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（二）S2Cl2的制備

將上述收集到的氯氣通入下圖裝置，在一定溫度下進行實驗。

（3）證明實驗中有S2Cl2生成的現象是_______________。若加熱G時溫度過高，在X中可能出現的現象是______________。

（4）Z中的試劑名稱是__________，如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有__________。

（三）S2Cl2的性質探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________。若要檢驗反應后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是_______________________。

Answer 1

【答案】 A（或B） MnO2＋4HCl(濃)(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（或2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O） e→f→c→d→h→g→i Y中出現紅棕色液體 有淡黃色固體沉積 堿石灰（或氧化鈣、生石灰） 空氣中的水蒸氣進入Y中使S2Cl2變質；殘余Cl2逸散到空氣中造成污染 2S2C12＋6OH—==SO32-＋3S↓＋4Cl－＋3H2O 取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液（或氫氧化鋇、氯化鋇溶液），過濾

【解析】（1）實驗室制備氯氣可以用二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸或利用酸性高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸，則氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A或B，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O或2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則欲收集一瓶干燥的氯氣，首先要除去氯化氫，然后干燥，氯氣密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，最后還需要尾氣處理，則連接順序為：發(fā)生裝置→e→f→c→d→h→g→i 。（3）由于S2Cl2常溫下為紅棕色液體，因此證明實驗中有S2Cl2生成的現象是Y中出現紅棕色液體。由于S的熔點為112.8 S2Cl2，因此若加熱G時溫度過高，在X中可能出現的現象是有淡黃色固體沉積。（4）S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，所以需要防止空氣中的水蒸氣進入，同時還需要尾氣處理，則Z中的試劑名稱是堿石灰。根據以上分析可知如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有：空氣中的水蒸氣進入Y中使S2Cl2變質；殘余Cl2逸散到空氣中造成污染。（5）S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，因此取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 2S2C12＋6OH—＝SO32-＋3S↓＋4Cl－＋3H2O。由于亞硫酸根會干擾氯離子檢驗，所以若要檢驗反應后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須進行的操作是取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液（或氫氧化鋇、氯化鋇溶液），過濾。