【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

【答案】B

【解析】試題分析：A、試管b中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，A正確；B、配制溶液時(shí)應(yīng)先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加熱試管a及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)并加快反應(yīng)速率，C正確；D、飽和碳酸鈉溶液能除去乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. x可能等于2也可能等于3

B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大

C. 將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。

Ⅰ．工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。

②過(guò)濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中，加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過(guò)量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過(guò)濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。

（2）步驟③中肼（N2H4）將過(guò)量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無(wú)污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為 。

Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程） （精確到0.01）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是

A. H2SO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過(guò)（ ）

A. 飽和食鹽水、濃硫酸 B. NaOH溶液、濃硫酸

C. NaHCO3溶液、硅膠 D. 濃鹽酸、堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱ΔH為________。

II、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為：

X極：Zn－2e－===Zn2＋

Y極：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是電池的________(填“正”或“負(fù)”，下同)極，Y是電池的________極。

(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）試劑b為_______；C裝置的作用為_______。

（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_______；E裝置的作用為_______。

（4）F裝置的作用為_______。

（5）若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_______；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D. c 點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關(guān)資料得到如下信息：

①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應(yīng)可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點(diǎn)為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔點(diǎn)為112.8 S2Cl2，沸點(diǎn)為444.6℃。

某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2并探究其性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（一）氯氣的制備

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（二）S2Cl2的制備

將上述收集到的氯氣通入下圖裝置，在一定溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）證明實(shí)驗(yàn)中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是_______________。若加熱G時(shí)溫度過(guò)高，在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。

（4）Z中的試劑名稱是__________，如果沒(méi)有Z裝置，可能造成的不良影響有__________。

（三）S2Cl2的性質(zhì)探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是_______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案