【題目】石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是

A. 在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高

B. 分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油

C. 在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大

D. a、b、c、柴油、重油都是純凈物

【答案】C

【解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結(jié)成液體餾分，易揮發(fā)的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c。A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點最低，故A錯誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高，故熔沸點高低順序為a＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯誤；C．a(chǎn)先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。

Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。

②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。

（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為 。

Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） （精確到0.01）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：

（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）試劑b為_______；C裝置的作用為_______。

（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_______；E裝置的作用為_______。

（4）F裝置的作用為_______。

（5）若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_______；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點

D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（16分）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：

（1）某同學(xué)利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 。

（2）步驟②中可根據(jù) 現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速

（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是 。

（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

（5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意 裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為 ，蒸餾時冷凝水應(yīng)從 端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 （ ）

A. 銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾

B. CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣

C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體

D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____________________。

（2）上述反應(yīng)在第3 s后達到平衡，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。

a．單位時間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）在2 s內(nèi)，該反應(yīng)_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關(guān)資料得到如下信息：

①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應(yīng)可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔點為112.8 S2Cl2，沸點為444.6℃。

某班同學(xué)在實驗室制備S2Cl2并探究其性質(zhì)，回答下列問題：

（一）氯氣的制備

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（二）S2Cl2的制備

將上述收集到的氯氣通入下圖裝置，在一定溫度下進行實驗。

（3）證明實驗中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是_______________。若加熱G時溫度過高，在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。

（4）Z中的試劑名稱是__________，如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有__________。

（三）S2Cl2的性質(zhì)探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。若要檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)完成如下探究實驗：

實驗?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強弱

實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液

實驗記錄：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

溶液變?yōu)槌赛S色

Ⅰ________

溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Br2>I2

Ⅱ___________

反思與評價：

（1）Ⅰ________；Ⅱ________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為：________。

（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應(yīng)的實驗現(xiàn)象）________。

（4）你認為上述實轉(zhuǎn)設(shè)計（填“能”或“不能）____達到實驗?zāi)康�，理由�?/span>_______。

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同步練習(xí)冊答案