Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．x=2，反應開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min）

B．t₁時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C．t₂時改變的條件可能是增大c（C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大

D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c（B）不變

Answer 1

分析：A、通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值，再根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（B）；
B、正反應為放熱反應，當降低溫度，正逆速率都減小，并且正反應速度降低的幅度更大，反應正向移動；
C、當增加c（C），反應逆向移動，且逆反應的速率增加幅度更大，B的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的物質(zhì)的量不變，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大；
D、反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強，速率降低，平衡不移動，使用催化劑，加快反應速率，平衡不移動．

解答：解：A、通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v（B）=

0.2mol 2L

2min

=0.5 mol/（L?min），故A錯誤；
B、正反應為放熱反應，當降低溫度，反應正向移動，正逆速率都減小，并且正反應速度降低的幅度小，故B錯誤；
C、當增加c（C），反應逆向移動，且逆反應的速率增加幅度更大，B的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的物質(zhì)的量不變，可以等效為增大壓強，平衡狀態(tài)不移動，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故C錯誤；
D、反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強，同等程度降低速率，平衡不移動，使用催化劑，同等程度加快反應速率，平衡不移動，故D正確；
故選D．

點評：考查化學反應速率和化學平衡的圖象問題，難度不大，注意圖2中縱坐標是表示逆反應速率，注意條件變化逆反應速率隨實際變化．