Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158moL/（L?s）
• B、l0s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行
• C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
• D、反應(yīng)開(kāi)始到l0s時(shí)，平均反應(yīng)速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s）

Answer 1

分析：A、由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（Z）；
B、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；
C、根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
D、根據(jù)v=

△n V

△t

  計(jì)算v（X）、v（Z）；

解答：解：解：A、10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，故B錯(cuò)誤；
C、由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故C正確；
D、10s內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v（x）=

1.2mol-0.41mol 2L

10s

=0.0395moL/（L?s），用X表示的反應(yīng)速率為v（Y）=

1mol-0.21mol 2L

10s

=0.0395moL/（L?s），故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，分析圖象注意一看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；二看線：即看曲線的變化趨勢(shì)和走向；三看面：即看清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示的物理量等．