Question

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為

0.025mol/（L?min）

．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是

AD

（填序號(hào)）
A．反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．達(dá)平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
D．通入過量O₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO₃^- 的電離平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為

HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃

．
②已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則該溶液中 c（H⁺）

＞

 c（OH^-） （填“＜”“＞”“=”）．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)氧氣的反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算出二氧化硫的反應(yīng)速率；
②根據(jù)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，反應(yīng)放熱反應(yīng)進(jìn)行判斷；
③根據(jù)各組分濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡的影響；
（2）①根據(jù)亞硫酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子生成亞硫酸和氫氧根離子寫出方程式；
②根據(jù)c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）判斷電離程度與水解程度大�。�

解答：解：（1）①0～4min內(nèi)，氧氣的濃度變化為：

0.2mol-0.1mol

2L

=0.05mol/L，用氧氣表示平均反應(yīng)速率為：v（O₂）=

0.05mol/L

4min

=0.0125mol/（L?min），二氧化硫的反應(yīng)速率為0.0125mol/（L?min）×2=0.025mol/（L?min），
故答案為：0.025mol/（L?min）；
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K變小，故答案為：變��；
③A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第4、第5分鐘氧氣的物質(zhì)的量相等，說明反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．保持容器體積不變，由于反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以密度始終不變，所以密度不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，增大了壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，由于平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．通入過量O₂，平衡向著正向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率將增大，故D正確；
故選AD．
（2）①亞硫酸氫根離子水解的離子方程式為：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃ ，故答案為：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃ ；
②根據(jù)c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，溶液酸性酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、鹽的水解等知識(shí)，涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)熟練掌握情況，本題難度中等．