18．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．蔗糖C．硫酸鈉D．二氧化碳

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A．鹽酸溶液是氯化氫氣體的水溶液為混合物，所以鹽酸溶液不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．
B．蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鈉水溶液中電離出陰陽(yáng)離子，溶液能導(dǎo)電，硫酸鈉為電解質(zhì)，故C正確；
D．雖然二氧化碳水溶液導(dǎo)電，但本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；  ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式的配平：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
（2）固體X的主要成分是Fe2O3、MgO．
（3）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化Cr2O72-；
（4）操作Ⅲ由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）某種酒精測(cè)試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化成乙醛，自身被還原為三價(jià)鉻離子．該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+→2Cr3++3CH3CHO+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型如圖　
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成
②球棍模型如圖
C①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴水反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH 2n+2．當(dāng)n=5時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無色無味液體  ②有毒  ③不溶于水  ④密度比水大  ⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)  ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，人們對(duì)環(huán)境問題也越來越關(guān)注．
（1）室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關(guān)注，下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機(jī)污染物的是a（填字母）．
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
（2）下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是abcd（填字母）．
a．勤開窗通風(fēng)                       b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)�！毖b飾材料         d．室內(nèi)放一些活性碳
（3）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關(guān)注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占1/5體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�
A．要檢驗(yàn)己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C．制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氫氧化鈉溶液后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)含有同一種元素，六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，E是淡黃色粉末，判斷：

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式）
B→C：2OH-+CO2=CO32-+H2O；  E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；  F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物0.30g在足量O2中完全燃燒，只生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和180mg H2O．試回答下列問題：
（1）若該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式就是其分子式，則它的電子式是
（2）若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)的酯，則其符合條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的共價(jià)化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價(jià)為+6．
回答下列問題：
（1）C元素的化學(xué)名稱為氮，F(xiàn)元素的化學(xué)名稱為硫．
（2）Y的電子式為，M中陰離子的離子符號(hào)為O22-．
（3）由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e-分子的空間構(gòu)型是正四面體．
（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程為．
（5）D、F的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低為H2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．PbI2常用于生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑．工業(yè)上，用廢鉛塊為原料合成PbI2的流程如圖1下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；制備硝酸鉛（或醋酸鉛）時(shí)，需要加熱，但溫度不宜過高，其原因是溫度過高，導(dǎo)致HNO3揮發(fā)分解、CH3COOH揮發(fā)．
（2）寫出鉛花溶于5mol•L-1硝酸的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；制備硝酸鉛時(shí)不用14mol•L-1硝酸與鉛花反應(yīng)，其原因是含等物質(zhì)的量HNO3時(shí)，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多．
（3）取一定量（CH3COO）2Pb•n H2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O在0～75℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3COO）2Pb•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb+3H2O．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物．寫出這個(gè)溫度區(qū)間內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;100～200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
（4）已知常溫下，Ksp（PbI2）=4.0×10-9
PbI2濁液中存在PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），c（Pb2+）=1.0×10-3mol•L-1．

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