13．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。� 
A．Zn為正極，Cu為負極B．Cu片上發(fā)生氧化反應
C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．正極反應為 2H++2e-═H2↑

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極；原電池中化學能轉化為電能．

解答 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，即電子由鋅片通過導線流向銅片，故C錯誤；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應為2H++2e-═H2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的，當燒窯作業(yè)臨近結束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色．
（1）解釋為什么捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色捅開窯頂，空氣進入窯內，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色．
（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO4、3mol•L-1的鹽酸、0.1mol•L-1的KSCN溶液，0.1mol•L-1的FeCl3溶液、0.01mol•L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵．（簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結論）砸碎紅磚，取少量放入研缽內，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3mol•L-1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3+存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能與NaHCO3溶液反應生成氣體．則滿足該條件的有機物共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．15種B．12種C．10種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．MnO2是還原劑B．MnCl2是氧化產(chǎn)物C．Cl2是氧化產(chǎn)物D．H2O是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把鎂鋁合金用稀H2SO4溶解，加入KOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，則合金中鎂與鋁的質量之比為（　　）
A．1：1B．8：9C．2：3D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案中，可達到預期目的是（　�。�
A．用萃取的方法分離Br2和CCl4混合物
B．加足量燒堿溶液過濾．除去混在鎂粉中的少量鋁粉
C．加人鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，可以鑒別Na2SO3和Na2SO4
D．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關鋁及重要化合物的敘述正確的是（　�。�
A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$
C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔紙在酒精燈上加熱，溶化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低
D．將AlCl3加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知乙烯為平面形結構，因此1，2二苯乙烯可形成如下兩種不同的空間異構體．下列敘述正確的是（　�。� 
A．丙烯和2-丁烯也能發(fā)生類似的結構變化
B．由結構（Ⅰ）到結構（Ⅱ）屬物理變化
C．結構（Ⅰ）和結構（Ⅱ）互為同分異構體
D．1，2二苯乙烯中所有原子不可能處于同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知丁烷有兩種同分異構體，則分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不考慮立體異構）（　�。┓N．
A．10種B．9種C．8種D．7種

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