Question

3．磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的，當燒窯作業(yè)臨近結束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色．
（1）解釋為什么捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色捅開窯頂，空氣進入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe₂O₃而呈紅色．
（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H₂SO₄、3mol•L^-1的鹽酸、0.1mol•L^-1的KSCN溶液，0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液、0.01mol•L^-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵．（簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結論）砸碎紅磚，取少量放入研缽內(nèi)，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3mol•L^-1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe³⁺存在．

Answer 1

分析 （1）磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色，而磚瓦呈紅色說明含紅色的氧化鐵；
（2）證紅磚中含有三價鐵，紅磚溶于鹽酸后、加KSCN溶液，觀察是否為血紅色，以此來解答．

解答 解：（1）磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色，而磚瓦呈紅色說明含紅色的氧化鐵，則捅開窯頂，空氣進入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe₂O₃而呈紅色；
故答案為：捅開窯頂，空氣進入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe₂O₃而呈紅色；
（2）濃硫酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，則應把紅磚磨碎后加入稀鹽酸溶解反應后得到的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色可證明Fe³⁺存在，則最簡捷的方法為砸碎紅磚，取少量放入研缽內(nèi)，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3mol•L^-1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe³⁺存在，
故答案為：砸碎紅磚，取少量放入研缽內(nèi)，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3mol•L^-1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe³⁺存在．

點評 本題考查物質的成分的實驗測定，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及離子檢驗等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的能力，注意信息的應用，題目難度不大．